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    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是

    A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)

    C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

    【答案】A

    【解析】

    A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

    B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)，B正确；

    C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；

    D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是

    A.Mc的最低负化合价为－3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5

    C.的中子数为115D.通过化学反应可使转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空格。

    （1）的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____

    （2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

    （3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）_____________

    （2）H2O被氧化的是_____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。

    （3）写出⑤的离子反应方程式_____________。

    （4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：_____________；氧化产物：_____________；还原产物：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

    下列有关说法正确的是

    A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子

    B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

    C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1：4

    D.每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时，Li＋向M电极移动

    B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

    C. 放电时，M电极的电极反应为

    D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：

    （1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100molL－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精确到0.0001)。

    （2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

    ②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（ ）

    A. e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

    B. bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

    C. d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

    D. Oa段与de段所消耗CO2的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    A. B. C. D. E.

    (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是____。

    A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

    (3)在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

    (4)在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。

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