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【题目】按要求填写下列空格。

1的分子式为:_____________,其一氯代物有_____种,该烃有多种同分异构体,其中有一种一氯取代物只有一种,写出这种同分异构体的结构简式:_____

2)分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

3)写出实验室制取硝基苯的化学方程式:_______________________

【答案】C8H18 4 (CH3)3CC(CH3)3 2 + HONO2 + H2O

【解析】

1)这是球棍模型,按照原子键的个数,得出分子式:C8H18,其结构简式为,有4种不同的氢原子,一氯代物有4种,一氯代物只有一种,说明是对称的结构,其结构简式为:

2)按照烷烃同分异构体的书写规则,符合题意的同分异构体有:,有2种;

3)实验室制取硝基苯,利用苯和混酸水浴加热制取,+ HONO2 + H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH42SO3

B.NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为____

2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为____

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___

A2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH=___+H2O(配平该方程式)。

3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g

Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________

CuCu2O 的物质的量之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H)2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。

1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________

2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________

3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是____

溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)___mol·L1

验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是_________________

4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

滤渣C的化学式为___________

加过量D发生反应的离子方程式为_________________________

通入F发生反应的化学方程式为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬铁矿(FeO·Cr2O3Al2O3SiO2)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

回答下列问题:

1)若“熔融”在坩埚中进行,其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2)

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3发生反应,生成Fe2O3KClNa2CrO4CO2的化学方程式为____________________________

3)熔融后的固体中含Na2CrO4Fe2O3Na2SiO3NaAlO2KCl, 步骤①包含两次过滤操作:一是水浸后过滤;二是调节所得滤液pH7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______,第二次过滤滤渣的主要成分为_________

4)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________

5)步骤④包含的具体操作有__________,过滤、洗涤,再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80 ℃时,失掉全部结晶水,失重16.8%K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应A2B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 2 mol AB键断裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol AA键和1mol BB键断裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A21 mol B2的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C4H8Cl29种同分异构体(不含立体异构)

C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种废料的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物,由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下,已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,则下列说法错误的是( )

A. 废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B. 加热煮沸可以提高除铁效率

C. 除铜过程中,溶液酸性增强

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全,需要调节pH9

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