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    【题目】化学反应A2＋B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量

    C. 1 mol A—A键和1mol B—B键断裂能放出x kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据图示，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，故A错误 ；

    B.断键吸热，根据图示，2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量，故B正确；

    C. 断键吸热，根据图示，1 mol A—A键和1mol B—B键断裂吸收x kJ的能量，故C错误；

    D. 根据图示，2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）

    A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

    B.放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大

    C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-

    D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是

    A

    B

    C

    D

    检验装置气密性

    制过氧化钠

    验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

    比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空格。

    （1）的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____

    （2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

    （3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化：

    （1）写出下列各物质的化学式：

    A___，B____，D___，F___，G___。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式___。

    鉴别溶液G的试剂是__，现象___。

    （3）G溶液和A反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）_____________

    （2）H2O被氧化的是_____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。

    （3）写出⑤的离子反应方程式_____________。

    （4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：_____________；氧化产物：_____________；还原产物：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

    下列有关说法正确的是

    A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子

    B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

    C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1：4

    D.每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：

    （1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100molL－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精确到0.0001)。

    （2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

    ②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    （1）NO2和N2O4以物质的量之比为1：1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。

    （2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol

    N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) H =＋53.1 kJ/mol

    则反应2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

    （3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示：

    ①B点时NO2的转化率为___；B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp为____(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

    ②B、E两点对应的正反应速率大小为νB___νE(请填“＞”“＜”或“=”)。

    ③E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

    （4）反应物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，对该反应科学家提出如下反应历程：

    第一步NO＋NON2O2 快速平衡

    第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反应

    下列说法正确的是_____(填标号)。

    A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小

    B．N2O2为该反应的催化剂

    C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大

    D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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