Question

【题目】实验室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

A. B. C. D. E.

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是____。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

(4)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。

Answer 1

【答案】AC 烧杯、玻璃棒 BCD 4.0 < > 13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器；

（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；

（3）依据m=cVM计算需要溶质的质量；分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=计算进行误差分析；

（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：圆底烧瓶，分液漏斗，还缺少的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；

（2）A、带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；

C、定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1-2cm后改用胶头滴管逐滴滴加，故C错误；

D、容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；

E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；故答案为：BCD；

（3）①要配制0.2mol/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；

②某小组将NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏小；故答案为：＜；

③氢氧化钠固体溶解溶液温度升高，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，溶液体积冷却到室温在刻度线以下，导致溶液浓度偏大，故答案为：＞；

（4）①质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；

②根据量筒的选择“大而近的原则”，应选用15mL量筒最好；故答案为：15；

③浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌，故答案为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。