[题目]下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关仪器的使用或实验操作正确的是

A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜

B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的

C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层

D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中

【答案】B

【解析】

A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，故A错误；

B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的，过多液体可能溢出，故B正确；

C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故C错误；

D、高锰酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故D错误。

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

下列有关说法正确的是

A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子

B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1：4

D.每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

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【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊	热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

（1）NO2和N2O4以物质的量之比为1：1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。

（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) H =＋53.1 kJ/mol

则反应2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B点时NO2的转化率为___；B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp为____(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

②B、E两点对应的正反应速率大小为νB___νE(请填“＞”“＜”或“=”)。

③E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

（4）反应物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，对该反应科学家提出如下反应历程：

第一步NO＋NON2O2 快速平衡

第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反应

下列说法正确的是_____(填标号)。

A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小

B．N2O2为该反应的催化剂

C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大

D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中,反应后固体物质增重的是

A.MnO2中加入H2O2溶液B.FeS2在氧气流中灼烧

C.KClO3与MnO2混合共热D.Pb丝插入硫酸中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

A. B. C. D. E.

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是____。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

(4)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。

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【题目】已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A 的官能团的名称是___________； C 的结构简式是________；

（2）E 是一种具有香味的液体，由 B+D→E 的反应方程式为___________，该反应类型是______________；

（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；

（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27°C）进行应急处理．写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。

（5）E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

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【题目】合理处理燃气中的H2S,不仅可资源化利用H2S,还可减少对大气的污染。回答下列问题:

(1)反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)　ΔH=+171.59 kJ·mol-1,该反应可在____(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

(2)利用H2S代替H2O通过热化学循环可高效制取H2,原理如图a所示:

①“Bunsen反应”的离子方程式为________。

②已知键能E(I—I)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为________。

③上述循环过程总反应方程式为________。

(3)Ahmed Daham Wiheeb等介绍的一种燃料电池的装置如图b所示:

通入O2的电极为________(填“正极”或“负极”),每消耗3.36 L(标准状况下)O2,理论上消耗H2S的质量为____。

(4)为探究H2S直接热解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密闭容器中充入1 mol H2S与4 mol N2(N2不参与反应),维持总压在101 kPa下进行实验,图c是不同温度下反应时间与H2S的转化率的关系,图d是平衡时气体组成与温度的关系。

①图c中温度由高到低的顺序是________。

②图d中A点H2S的平衡转化率为______,B点时反应的平衡常数Kp=____(已知≈10)。

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【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是（）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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