【题目】下列实验操作均要用玻璃棒(①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶转移液体),其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
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【题目】某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。
资料:ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S具有________性。
(2)甲同学预测实验I中S2–被氧化成。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有,得出S2–被氧化成的结论,丙同学否定了该结论,理由是________。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将S2–氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,________(填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是________。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是______。
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与________因素有关。
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【题目】对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒.
(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl﹣ . 可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl﹣ .
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【题目】在一定的温度和压强下,a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物,则该化合物的化学式是( )
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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【题目】丙烯是一种重要的石油化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义,其中一种工艺原理如下:
①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1
②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol
③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3
④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol
(1)计算反应③的反应热△H3=______________。
(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示,从图像判断△H2____0,工业生产中采用的温度600-650℃,原因是__________________。
(3)温度为650℃时,在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①,计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字,下同)_________________(已知: )
(4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下,增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示,其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下,丙烯酸钠的水解常数为________,将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合,则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。
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【题目】下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
D. 相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量
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