Question

取0.2mol?L^-1HX溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

• A、混合溶液中由水电离出的c（OH^?）＜0.2mol?L^-1HX溶液中由水电离出的c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（X^?）+c（HX）=0.2mol?L^-1
• C、c（Na⁺）-c（X^?）=9.9×10^-7mol?L^-1
• D、c（OH^?）+c（HX）=c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：相同物质的量浓度和体积的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，根据盐溶液的酸碱性判断酸的强弱；
A、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离．
B．溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．根据电荷守恒计算；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断氢氧根离子和酸、氢离子浓度的关系．

解答： 解：取0.2mol?L^-1 HX溶液与0.2mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），一元酸和一元碱的物质的量相等，混合后测得混合溶液的pH=8，说明形成的盐是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．
A、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）大于0.2 mol?L^-1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺），故A错误；
B．溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol?L^-，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-，故C正确；
D．根据物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），所以C（OH^-）=c（HX）+c（H⁺），溶液中氢离子浓度为-10^-8 mol/L，所以氢氧根离子浓度大于1×10^-8 mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性确定酸的强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意溶液体积增大一倍，导致其浓度降为原来的一半，为易错点．