[题目]我国“四大发明在人类发展史上起到了非常重要的作用.其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中被还原的元素是( )A.CB.NC.N和SD.N和C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C
B.N
C.N和S
D.N和C

【答案】C
【解析】解：被还原，是化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N的化合价由+5价→0价，化合价降低，S 的化合价有0→-2价，化合价降低，因此被还原的元素是N和S，故C符合题意。

所以答案是：C

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则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。

（2）高温下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。_______

（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。

①电解的总反应式___________________________。

②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11，当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。

（4）为测定某NaNO2 溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1 过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。