Question

【题目】（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2

则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。

（2）高温下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。_______

（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。

①电解的总反应式___________________________。

②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。

（4）为测定某NaNO2 溶液的物质的量浓度， 准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1 过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。

有关反应式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

Answer 1

【答案】 ΔH=(2ΔH1+3ΔH2)/20 kJ·mol-1 Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3 1.12×10-10mol·L-1 紫色刚好褪去，且半分钟内不变色 0.2500mol·L-1

【解析】(1)①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1，② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2

根据盖斯定律，将①×2+②×3得：20NH3(g)+15O2(g)= 10N2(g)+30H2O(l) ΔH=(2ΔH1+3ΔH2) kJ·mol-1，则NH3(g)的标准燃烧热Δ H=(2ΔH1+3ΔH2)/20 kJ·mol-1，故答案为：(2ΔH1+3ΔH2)/20 kJ·mol-1；

(2)在相同的c(N2)/c(O2)条件下，降低温度，平衡正向移动，NO的体积分数增大，因此图像为，故答案为：；

(3)①根据图示，阳极区水电离的氢氧根离子放电生成氧气，剩余的氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，阴极区溶液中水电离的氢离子放电生成氢气，剩余的氢氧根离子与转移过来的钠离子结合生成氢氧化钠，因此电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH，同时电解水生成了氢气和氧气，则电解Na2CO3溶液的总反应式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；

②同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后溶液显碱性，以碳酸钠的水解为主，因为碳酸钠的水解平衡常数==×10-3 mol/L =≈=2 c(OH-)，因此c(OH-)=×10-3 mol/L，则c(H+)==1.12×10-10mol·L-1，故答案为：1.12×10-10mol·L-1；

(4)滴定反应的方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，当紫色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明达到了滴定终点；根据5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知，与(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液反应的高锰酸钾为0.01L×0.1000mol/L×=2×10-4mol，则与NaNO2 溶液反应的高锰酸钾为0.02400L×0.05000mol·L-1 -2×10-4mol=0.001mol，根据5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，NaNO2 溶液的物质的量浓度==0.25 mol·L-1，故答案为：紫色刚好褪去，且半分钟内不变色；0.2500mol·L-1。