Question

【题目】某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是

A. N极为负极

B. 反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大

C. M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】该装置为原电池。N极上氧气发生还原反应，电极反应式：O2+4H++4e-==2H2O，为原电池的正极，M极上SO2发生氧化反应，电极反应式：SO2+2H2O-2e-==4H++SO42-，为原电池的负极。A. N极上氧气发生还原反应，电极反应式：O2+4H++4e-==2H2O，为原电池的正极，错误；B. M极上SO2发生氧化反应，电极反应式：SO2+2H2O-2e-==4H++SO42-，反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH减小，错误；C. M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正确；D. 根据两极上的电极反应式和电子守恒判断在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2:1，错误。