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    【题目】Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是

    A.H-H的断裂需要吸收能量

    B.①-②，CO2发生加成反应

    C.④中，CO被氧化为CH4

    D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    ①在催化剂作用下，氢分子拆成氢原子，①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，②-③氢原子与羟基结合，脱去一分子水，③-④，在氢原子作用下，再脱去一分子水，得CO，④CO和氢生成甲烷和水。

    A. 拆开化学键要吸收能量，H-H的断裂需要吸收能量，故A正确；

    B. ①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确，

    C. ④中，CO被还原为CH4，故C错误；

    D. 根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①增加C的物质的量 ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

    II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

    （3）该反应平衡常数K为___________;

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

    a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

    III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：

    温度/℃

    25

    30

    40

    50

    60

    CuSO4(aq) pH

    3.71

    3.51

    3.44

    3.25

    3.14

    Na2CO3(aq) pH

    10.41

    10.30

    10.28

    10.25

    10.18

    下列说法不正确的是

    A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

    B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动

    C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

    D. 升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）保存连二亚硫酸钠的注意事项___(任写一项)。

    （2）鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为___；

    （3）流程②的化学方程式为__。

    （4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中洗涤所用试剂是___；实验时加入NaCl固体的作用是__。

    （5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

    A. 钢筋接电源的正极

    B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

    C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。

    请回答：

    纯水中存在电离平衡：。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式________。

    金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为____________________________，X的电子式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

    A.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

    B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

    C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

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