【题目】下列离子方程式正确的是 ( )
A.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O===+H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2+++OH-===CaCO3+H2O
C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl-
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【题目】Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是
A.H-H的断裂需要吸收能量
B.①-②,CO2发生加成反应
C.④中,CO被氧化为CH4
D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、
B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、、
C.加入铁粉放出氢气的溶液:、Fe3+、ClO-、
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、、S2-、Cl-
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】K2 FeO4在水中不稳定,发生反应:+l0H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.由图甲可知上述反应 △H < 0
B.由图甲可知温度:T1 > T2 > T3
C.由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
D.由图乙可知图中a < c
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【题目】如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】2017年5月18日中国地质调查局宣布,我国在南海进行的可燃冰试采获得成功,成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是( )
①甲烷属于烃类;②相同条件下,甲烷的密度大于空气的密度;③甲烷难溶于水;④可燃冰是一种极具潜力的能源;⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤
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