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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A.0.1 mol·L1 FeSO4溶液:NaKCl

B.滴入酚酞变红色的溶液:KCa2

C.加入铁粉放出氢气的溶液:Fe3ClO

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:KS2Cl

【答案】A

【解析】

A. 离子相互之间不反应,可以共存,A正确;

B. 滴入酚酞变红色,溶液显碱性, 碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存,碳酸根离子与钙离子能生成 沉淀, 不能共存,B错误;

C. 加入铁粉放出氢气,说明溶液中含有氢离子,氢离子和次氯酸根能生成弱酸次氯酸,不共存,C错误;

D. 淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有 氧化性离子, 硫离子的还原性比较强 ,故该离子也能被氧化 ,不共存,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多,其中最重要的是氨气,液态氨是一种很好的溶剂,在许多性质方面和水非常相似。

请回答:

纯水中存在电离平衡:。像水一样,纯液氨中也存在着微弱的电离作用,请写出液氨的电离方程式________

金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时,金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X,该反应的化学方程式为____________________________X的电子式是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知:

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度,对该反应的影响为___________________________________

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1,则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃时,向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2,发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内,用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________

②TiCl4的平衡转化率a=__________________

③下列措施,既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________(填选项字母)。

A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度

④t℃时,向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体,发生反应Ⅰ,两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示:

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”);M点的坐标为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁及其化合物有广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:

(1)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为___

(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为___(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要___(填序号)

①蒸发皿 ②坩埚 ③泥三角 ④石棉网

(3)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,反应的化学方程式为___

(4)25℃时,加入CO(NH2)2至开始产生沉淀,溶液的pH=10时,c(Mg2+)=___molL-1(已知25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制备纳米MgO。如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为___

(6)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图2如。该电池工作时,石墨电极发生的电极反应为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种主族元素的离子aXm+bYn+cZndRmabcd为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是(

ab=nm

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.B.①②③④C.①②③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

A.SiNaOH溶液反应:Si2OHH2O===H2

B.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2OH===CaCO3H2O

C.电解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2↑+Cl2

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水:2Fe28I5Cl2===2Fe34I210Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)

根据以上规律判断,下列结论正确的是(

A.反应Ⅰ:ΔH0p2p1B.反应Ⅱ:ΔH0T1T2

C.反应Ⅲ:ΔH0T2T1ΔH0T2T1D.反应Ⅳ:ΔH0T2T1

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