【题目】氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。
II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N2O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti3+中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。
【答案】sp3 N2H4＋H2ON2H5+＋OH- 氮原子的2p轨道为2p3半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子 N=N=O SO2、O3 六方最密堆积 12 1 
正八面体
【解析】
(1)由题干知此物质是N2H4，N原子的杂化方式为sp3，其水溶液显碱性原理与NH3类似，其溶于水呈碱性用离子方程式为N2H4＋H2ON2H5+＋OH-；
(2) 氮原子的2p轨道为2p3半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子；
(3)N2O与CO2互为等电子体，所以N2O的结构式为N=N=O ；
(4) NO2-为3原子，价电子数为18，与SO2和O3互为等电子体；
(5)Ti金属晶体的堆积模型为Mg型，六方最密堆积，配位数为12，基态Ti外围电子排布式为3d24s2，基态Ti3+中未成对电子数有1个；
(6) 根据均摊法，可以知道该晶胞中N原子个数为：6×
+8×
=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12×
=4，则晶胞的质量m=4×
g，设晶胞中N、Ti之间的最近距离为为anm，
则晶胞的体积V=
cm3，根据
=
得，m=V，即4×g =ρg·cm-3×cm3，解得a=；
以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的Ti原子共计6个，围成的空间几何体为正八面体。
(1)由题干知此物质是N2H4，N原子的杂化方式为sp3，其水溶液显碱性原理与NH3类似，其溶于水呈碱性的离子方程式为N2H4＋H2ON2H5+＋OH-；
故答案为：sp3；N2H4＋H2ON2H5+＋OH- ；
(2) 氮原子的2p轨道为2p3半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子；
故答案为：氮原子的2p轨道为2p3半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子；
(3)N2O与CO2互为等电子体，所以N2O的结构式为N=N=O ；
故答案为：N=N=O；
(4) NO2-为3原子，价电子数为18，与SO2和O3互为等电子体；
p>故答案为：SO2、O3；(5)Ti金属晶体的堆积模型为Mg型，六方最密堆积，配位数为12，基态Ti外围电子排布式为3d24s2，基态Ti3+中未成对电子数有1个；
故答案为：六方最密堆积；12；1；
(6) 根据均摊法，可以知道该晶胞中N原子个数为：6×+8×=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12×=4，则晶胞的质量m=4×g，设晶胞中N、Ti之间的最近距离为为anm，
则晶胞的体积V=cm3，根据=得，m=V，即4×g =ρg·cm-3cm3，解得a=；
以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的Ti原子共计6个，围成的空间几何体为正八面体。
故答案为： ；正八面体。
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【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有____种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___。比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁__锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是___。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有______________；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因__________；若晶胞的体对角线长为anm，则 Fe3O4 晶体的密度为______g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：
关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是( )
A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D. 晶体中最小环上的原子数为8
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【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜
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【题目】室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是（ ）
图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中
图2：SO2通入NaOH溶液中
A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1
B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7
C. 图2中，b点溶液呈中性
D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L
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【题目】电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是
A. 在X极生成2mol Cl2 B. 在X极生成2molH2
C. 在Y极生成4mol Cl2 D. NaOH在Y极生成
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【题目】(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：
(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。
(2)下列说法不正确的是___________________。
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%
B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。
(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
(4)指示剂应为________。
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊
(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。
(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。
实验次数 | 稀释后的醋酸溶液体积/ mL | NaOH滴定前读数/ mL | NaOH滴定后读数/ mL |
第1次 | 25.00 | 0.10 | 24.00 |
第2次 | 25.00 | 0.50 | 22.50 |
第3次 | 25.00 | 0.20 | 24.30 |
(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．碱式滴定管内滴定后产生气泡
B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视
C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH－)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。
离子 | K＋ | Na＋ | NH4＋ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度(mol·L-1) | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D．氧气的转化率不再变化
(3)为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是 ___________。
A．NaHCO3饱和溶液 B．FeCl2饱和溶液 C．酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
物质 温度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________ (E,F均用化学式表示)。
②若T1<T2，则该反应的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)
③计算上述反应T1℃时的平衡常数K=__________________。
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