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    【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：

    关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)

    A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

    B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2

    C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

    D. 晶体中最小环上的原子数为8

    【答案】C

    【解析】

    A、由二氧化硅晶体结构图可知，1个硅原子与周围4个氧原子形成了4个Si-O键，1molSiO2含有1mol硅原子，故1molSiO2晶体中含有的Si-O键为4mol，故A错误；

    B、每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1:2，化学式为SiO2，SiO2不是分子式，因为原子晶体不存在分子，故B错误；

    C、经过上面分析可知，在SiO2晶体中，硅原子与氧原子最外层都达到了8电子稳定结构，故C正确；

    D、由结构图可以看出，晶体中最小环上的原子数为12，其中包括6个硅原子和6个氧原子，故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

    （2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

    （3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

    （4）D+E→F的反应方程式是_________________。

    （5）G的分子式是____________________。

    （6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

    （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

    请回答：

    （1）装置F的名称是____________。

    （2）E中实验现象是___________。

    （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_________。

    （4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：

    ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_________。

    ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息_________。

    ③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________________。

    ④下列操作会使配制结果偏高的是__________________。

    A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

    B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

    C．定容时俯视读数

    D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：

    (1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

    ①____________________________________________，反应类型为________________。

    ②____________________________________________，反应类型为________________。

    (2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为________________________________________________________________。

    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若无c装置，则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________。

    (4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

    A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

    B. M为电池的正极

    C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

    D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    (1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    ①解释表中氟化物熔点差异的原因：

    a．_________________________________________________。

    b．__________________________________。

    ②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

    (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________

    a．干冰熔化 b．乙酸汽化

    c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

    e．碘溶于四氯化碳

    (3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_______________。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是________________________。

    (4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

    (5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

    ①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

    ②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

    a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

    c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

    ③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

    (6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：

    I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。

    (1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。

    (2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。

    II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。

    (3)预测N2O的结构式为________________。

    (4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)

    III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

    (5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti3+中未成对电子数有______个。

    (6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是(　　)

    A. S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

    B. S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

    C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

    D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

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