Question

【题目】分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是(　　)

A. S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用反应物总能量和生成物总能量高低进行判断，如果反应物总能量大于生成物总能量，此反应为放热反应，反之为吸热反应。

A、1molS(s,单斜)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的总能量，此反应为放热反应，即△H<0，S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297.16kJ·mol－1，故A错误；

B、根据图象，单斜硫的能量高于正交硫的总能量，正交硫转变为单斜硫，是吸热反应，即△H>0，△H=(297.16－296.83)kJ·mol－1=＋0.33kJ·mol－1，故B错误；

C、根据A选项分析，S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1，故C正确；

D、根据B选项分析，正交硫的能量比单斜硫低，正交硫比单斜硫稳定，故D错误，答案选C。