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    【题目】下列关于各图的说法中正确的是

    A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体

    B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C. ③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

    D. ④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A.①装置是电解池，铁是活泼金属作阳极，由于阳极上是活性电极，故Cl-不放电，即阳极不能生成氯气，湿润淀粉－KI试纸不会变蓝色，A错误；

    B.②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，镀件应和电源负极相连，作电解池的阴极，B错误；

    C.③装置是电解池，为了保护钢铁闸门不被腐蚀，要与外接电源的负极连接，作阴极，因此该方法叫外接电源的阴极保护法，C错误；

    D. Cl2与水反应产生酸性物质，能和NaOH在溶液中反应反应。而Cl2在阳极生成，NaOH在阴极生成，④装置中的离子交换膜只允许Na+等阳离子通过，Cl2分子不能通过，就可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

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    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

    A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

    C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

    D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a点KW=1.0×10－14

    B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

    C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

    D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是

    A. 钠箔为负极，发生氧化反应

    B. 每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol

    C. 正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

    D. Na+通过电解质移向MWCNT极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)甲醛的电子式：____________________。

    (2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式______________________________。

    (3)的键线式为________________________。

    (4)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。

    (5)中含氧官能团的名称是______________________。

    (6)用系统命名法命名下列有机物：

    ①______________________。

    ②______________________。

    ③______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是

    A. 陶瓷片允许水分子通过

    B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

    C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连

    D. 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

    A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

    (2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。

    (3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。

    A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

    C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂

    (4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)

    C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

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    【题目】某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡。在煤矿矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约是

    A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

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