【题目】按要求回答下列问题:
(1)甲醛的电子式:____________________。
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式______________________________。
(3)的键线式为________________________。
(4)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。
(5)中含氧官能团的名称是______________________。
(6)用系统命名法命名下列有机物:
①______________________。
②______________________。
③______________________。
【答案】
羰基、酯基 2-乙基-1,3-丁二烯 4-甲基-2-戊醇 苯甲酸甲酯
【解析】
(1)甲醛结构简式是HCHO,在甲醛分子中,C原子与O原子形成2对共用电子对,C原子还与2个H原子分别形成一对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,其电子式为;
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯是分子的主链上有6个C原子,在2、3号C原子及4、5号C原子间分别形成了一个共价双键,并且在主链的2、5号C原子上各连接了一个甲基,所以该物质的结构简式是;
(3)在有机物的表示中,除了可以用结构式、结构简式表示外,还可以省去C、H原子,用短线表示C—C共价单键,分子中双键用双线表示,线的端点及拐点表示C原子,这样 的键线式就可以表示为
;
(4)分子式为C4H9Cl的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰,说明该物质分子中只含有一种位置的H原子,其结构简式;
(5) 根据物质的结构简式可知:其中含氧官能团的名称是羰基和酯基;
(6) ①中包含碳碳双键在内的最长的碳链有4个C原子,双键的位置在第1、2号及第3、4号C原子之间,并且在第2号C原子上有一个乙基,所以该物质名称为2-乙基1,3-丁二烯;
②包含羟基连接的C原子在内的最长的碳链上有5个C原子,该物质属于醇类,羟基连接在第2号C原子上,在第第4号C原子上有一个甲基,所以该物质名称为4-甲基-2-戊醇;
③是苯甲酸与甲醇发生酯化反应产生的物质,名称为苯甲酸甲酯。
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【题目】下列实验不能达到预期实验目的是()
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____,反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)为加快反应速率,可以采取的措施是_______
a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH3
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】下列关于各图的说法中正确的是
A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体
B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连
C. ③中钢闸门应与外接电源的负极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法
D. ④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是( )
A. A→F ΔH=-ΔH6
B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
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【题目】一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)
C. 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
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【题目】常温下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B. NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C. 当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D. pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
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【题目】
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。
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