Question

【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B. NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氨水与盐酸反应生成氯化铵，随加入盐酸体枳的增大，NH4+的物质的量增大、NH3·H2O的物质的量减小，表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A，故A正确；

B.根据图象， 时，PH=9.26，，故B正确；

C. 当加入盐酸体积为50mL时，氨水剩余一半，溶质为等浓度的氯化铵和NH3·H2O，此时溶液pH=9，根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)，所以c(NH4+)+ 2c(H+)= c(NH3·H2O)+ 2c(OH-) ， c(NH4+)－c(NH3·H2O)= 2c(OH-)－2c(H+)=2×10-5-2×10-9，故C正确；

D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的浓度等于NH3·H2O的浓度，但水解和电离程度不同，故D错误，答案选D。