Question

【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。

A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂

(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

Answer 1

【答案】大于 大于 d 0.003 mol·L－1·s－1 BD AD

【解析】

（1）A点后c浓度继续减小，a的浓度继续增大，故A点向正反应进行，正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点时正、逆速率相等；

由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；

（2）氧气是反应物，随反应进行浓度减小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根据v= ，计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；

（3）升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度都可能加快反应速率，减低浓度反应速率会减慢．

（4）可逆反应达到平衡时，v正=v逆 （同种物质表示）或正、逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（1）A点后c浓度继续减小,a的浓度继续增大,故A点向正反应进行,则v(正)>v(逆)；而B点处于平衡状态，即v（正）=v（逆），A点正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点，A点正反应速率>B点正反应速率；

答案为大于；大于；

(2)氧气是反应物,随反应进行浓度减小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)，由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍，故曲线c表示NO，曲线d表示氧气；

2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)= =0.003molL1s1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003molL1s1；

答案为d；0.003molL1s1；

（3）

A．及时分离出NO2气体，会使NO2气体浓度降低，反应速率减慢，故A错误；

B．升高温度反应速率加快，故B正确；

C．减少O2的浓度，反应速率减慢，故C错误；

D．选择高效的催化剂，加快反应速率，故D正确；

答案选BD。.

（4）

A．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，恒温恒容下容器内压强减小，容器内压强不再变化说明反应到达平衡，故A正确；

B．若表示同一方向反应速率,v(NO)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故B错误；

C．混合气体的总质量不变，容器容积不变，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故C错误；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)，反应到达平衡，故D正确；

答案选AD