Question

【题目】室温下，向一定体积的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。下列说法正确的是

A. 由图可知，碳酸的-lgKa2=10

B. 点②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1

C. 当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体

D. Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①＞②＞③

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．已知HCO3-CO32-+H+，当pH=10，即c(H+)=10-10mol/L时，c(HCO3-)=c(CO32-)，此时Ka2==c(H+)=10-10mol/L，则碳酸的-lgKa2=10，故A正确；

B．点②所示溶液中含C元素的微粒有HCO3-、CO32-，且滴加盐酸后溶液体积增大，物料守恒可知，c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol/L，故B错误；

C．图象可知PH≤6时，H2CO3的量保持不变，说明PH=6时，二氧化碳在溶液中已达到饱和，之后就会有二氧化碳气体放出，故C错误；

D．平衡常数只随温度变化，温度不变平衡常数不变，Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①=②=③，故D错误；

故答案为A。