【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：
已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
物质 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (写两条)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值为____。
（2）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。
（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：___(条件不作要求)
（4）设计简单方案由Li2CO3制备无水LiCl：___。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH4的“有效氢"为___。(结果保留2位小数)
【答案】粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等 调节pH使Al3+、Fe3+转化成氢氧化物 6.5 减少碳酸锂的损失 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸 AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl 用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶液 0.21
【解析】
辉锂矿(主要成分是Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂，矿粉中加入浓硫酸然后过滤，得到的滤渣1为脉石，滤液1中含有硫酸铁、硫酸铝、硫酸锂和硫酸，向滤液1中加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应从而调节溶液的pH，使溶液中铁离子、铝离子转化为沉淀，滤液2中含有硫酸锂和硫酸钙，向滤液2中加入碳酸钙，得到碳酸锂沉淀和滤液3，电解氯化锂得到Li，Li和氢气化合得到LiH，LiH和氯化铝在一定条件下反应生成LiAlH4；
(1)加硫酸从矿石中浸出，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率；加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，从而除去杂质；从表格信息看，调节pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀；
(2)依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，可以减少碳酸锂损失；沉淀表面有硫酸钠，检验SO42-可判断沉淀是否洗净，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸(或其它合理答案)；
(3)氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂，方程式为AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl；
(4)先用稀盐酸溶解碳酸锂得到氯化锂，因为氯化锂水解，为防止其水解，需要在氯化氢中蒸干氯化锂溶液，从而得到LiCl固体；
(5)由题给信息可知，还原剂的还原能力实指失电子数，1molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2，LiAH4的有效氢为
≈0.21。
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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。
（2）该反应的△H _________0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
浓度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
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【题目】为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：___________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。
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【题目】下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是
A.电池工作的过程中，c电极上产生气泡
B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动
C.d为负极，发生氧化反应
D.电池工作的过程中，溶液中SO
浓度发生显著变化
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【题目】按要求填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。
(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。
(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。
(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。
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【题目】钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是
A. Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO
B. 阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变
C. CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用
D. 已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g
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【题目】室温下，向一定体积的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。下列说法正确的是
A. 由图可知，碳酸的-lgKa2=10
B. 点②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1
C. 当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体
D. Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①＞②＞③
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【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )
A. 向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B. 向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大
C. 向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D. 由方程式：Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
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【题目】在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B. b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1
D. d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
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