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    【题目】钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是

    A. Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO

    B. 阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变

    C. CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用

    D. 已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g

    【答案】B

    【解析】

    A.根据氧化还原反应书写 Ca还原TiO2的化学方程式；

    B. 阳极的石墨会与生成的氧气反应生成CO或CO2；

    C. CaC12的熔点比CaO低；

    D.根据转移电子的物质的量守恒计算得到Ti的质量。

    A. Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO，故A正确；

    B. 阳极的石墨会与生成的氧气反应生成CO或CO2，所以石墨质量变小，故B错误；

    C. CaC12的熔点比CaO低，所以CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用，故C正确；

    D. 当I=0.5A，通电80分钟，转移电子是物质的量是(0.5×80×60)/ 96500，所以生成钛的质量是(0.5×80×60×48)/4×96500g，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y 的质量增加

    W上有气体产生

    A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

    B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C.装置甲中X作原电池正极

    D.装置丙中溶液的c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列装置，回答下列问题：

    (1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________；

    (2)用上图装置电解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段时间，当甲池消耗了112 mL O2（标况下），此时乙装置中溶液的pH为______（忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是______，其物质的量为________。

    (3)丙装置中总反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)

    A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-) D. c(H+)/c(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

    已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    A1(OH)3

    开始沉淀的pH

    2.3

    4.0

    完全沉淀的pH

    3.7

    6.5

    ②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

    回答下列问题：

    （1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (写两条)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值为____。

    （2）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。

    （3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：___(条件不作要求)

    （4）设计简单方案由Li2CO3制备无水LiCl：___。

    （5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH4的“有效氢"为___。(结果保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；

    反应⑤_______________________________________。

    (3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。

    (4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：

    (1)C元素在周期表中的位置____________。

    (2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。

    (3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。

    (4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为___________mL。

    (5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)

    ①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。

    ②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

    4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

    请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：___________。

    （2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

    ①已知图甲中0～t1 min内，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，则t1=________ min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____________________________（填一种即可）。

    ②图乙中，b点时k=_________。

    ③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。

    （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

    ①N2H5+的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

    ②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________________________________________________________。

    （4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

    ①该装置中阳极的总电极反应式为_____________________________________________。

    ②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。

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