Question

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)

A. 向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－

B. 向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大

C. 向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色

D. 由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10－10/0.01=1.56×10－8mol/L，AgBr溶液中c(Ag＋)= Ksp(AgBr) /c(Br-)=7.7×10－13/0.01=7.7×10－11 mol/L，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以先产生沉淀的离子为Br－，故A错误；

B. Ksp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，由于温度不变，所以Ksp值不变，故B错误；

C.由于AgBr溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色，故C正确；

D. 由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有c(Ag＋)＝2c(CrO42-)，故D错误；

故选C。