Question

【题目】下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是

A.电池工作的过程中，c电极上产生气泡

B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动

C.d为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，溶液中SO浓度发生显著变化

Answer 1

【答案】B

【解析】

由电流方向可知，c为负极，d为正极，因铁比碳活泼，则铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，碳为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，以此解答该题．

由电流方向可知，c为负极，d为正极，

A．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，无气泡产生，故A错误；

B．原电池工作时阳离子向正极移动，即向d极移动，即溶液中H+和Fe2+向d移动，故B正确；

C．d为正极，发生还原反应，故C错误；

D．电池工作的过程中，SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变，故D错误；

答案选B。