【题目】I、(1)3.3gH3PO2物质的量为___________,其中含有_______ mol H,含有________个O,含磷元素_________ g,若它可与2g NaOH完全反应生成正盐,则H3PO2为_________元酸。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数1—18号元素中(稀有气体元素除外):
(1)原子半径最小的是____________________,原子半径最大的是____________________。
(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________(填化学式)。
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填化学式)。
(4)与水反应最剧烈的金属是____________________。
(5)比较Si、N最简单氢化物的稳定性:____________________(用化学式表示)。
【答案】 0.05mol 0.15 0.1NA或者6.02×1022 1.55 一 95g/mol H Na NaOH HClO4 Na SiH4 < NH3
【解析】I、(1)3.3gH3PO2物质的量为0.05mol,其中含有0.15mol H,含有0.1NA(或者6.02×1022 )个O,含磷元素的质量为
1.55g,若它可与2g NaOH(物质的量为0.05mol)完全反应生成正盐,两者物质的量之比为1:1,则H3PO2为一元酸。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-,设该金属为R,则此氯化物的化学式为RCl2,其物质的是为0.1mol,故其摩尔质量为95g/mol。
II、在原子序数1—18号元素中(稀有气体元素除外):
(1)原子半径最小的是H,原子半径最大的是Na。
(2)金属性最强的是Na,故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。
(3)虽然F的非金属性最强,但是其无正化合价,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
(4)金属性最强的是Na,与水反应最剧烈的金属是Na。
(5)Si的非金属性比N弱,故Si、N最简单氢化物的稳定性相比较,SiH4 < NH3。
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【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )
A. 铜片表面有气泡生成,且溶液中SO42-向该电极移动
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中仍有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
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【题目】如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B. 乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
C. 甲烧杯中B极上电极反应式:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. 烧杯中C极上电极反应式为:4H++4e-=2H2↑
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【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl- 的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶15
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【题目】按要求写出相关的方程式:
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式
(2)氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
(3)乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
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【题目】某些资料表明:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根据化合价升降原则提出如下假设:
假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2; 假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
请回答下列问题:
(1)甲同学设计如图1所示实验装置:
图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,带火星的木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化,查阅资料知:
ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2;
ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
ⅲ)酸性条件下,NO或NO都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应:
图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________,f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间N2,其目的是____________________________
③充分反应后,检验d装置中发生反应的实验是___________________________。
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【题目】下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是( )
A. 氢化物沸点:H2X>HY>H2R B. 含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C. 气态氢化物的稳定性:HY>HW>H2R D. 离子半径:R2->X2->Y->Z+
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.在25℃时,将amol?L﹣1的氨水与0.01 mol?L﹣1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数:Kb=
B.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y>的关系如图所示,则x与Y的反应方程式可表示为:X+3Y?nZ
C.某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.将10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
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