【题目】（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___。
（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入___mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___mL；
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____mL。
（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“变大”“变小”“不变”）。
【答案】2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L 900 1000 100 变小
【解析】
在纯水中，不管是改变温度还是加入电解质，水电离出的c(H＋)、c(OH－)一定相等。
(1)某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝2×10－7 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋) = c(OH－)溶液=
，答案为：2×10－7 mol/L；8×10-9mol/L；
（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，设其体积为xmL，则有
， x=900，答案为900；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，设其体积为ymL，则有
y=1000，答案为1000；
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，设其体积为zmL，则有
z=100，答案为100；
(3)常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，盐酸的电离程度不变(完全电离)，而氢氟酸的电离度增大，c(F－)增大，所以c(Cl－)/c(F－)减小，答案为：减小。
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【题目】已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常数K＝6.25×107
D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
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【题目】某学习小组探究 Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：
实验 A | 实验 B | |
操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 饱和 NaHCO3 溶液。 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸馏水。 |
现象 | 有气体产生，20min 后注射器内壁和底部产生 大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（1）写出 B 中生成气体的化学方程式_____。
实验二：
（2）实验 A 产生的气体有_____。
实验三：分别取少量实验 A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。
（3）实验三说明 Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了_____（填离子符号）。对 A 中白色固体的成分提出假设：
I．白色固体是 Mg(OH)2；II．白色固体是 MgCO3；III．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将 A 中白色沉淀过滤、洗涤后，取 0.1mol 加入 1mol/L 盐酸 800mL 恰好完全反应，产生标况下的 CO2 气体 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为_____（写化学式）。
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验 A 中产生现象的原因____________________________。
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【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是______(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________；
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。
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【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
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【题目】标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。
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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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【题目】维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.反应①是加聚反应
B.高分子A的链节中只含有一种官能团
C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D.反应③的化学方程式为：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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【题目】现在含有生命元素硒（
）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ）
A.硒单质在常温下是固体
B.硒的气态氢化物稳定性比
强
C.硒是金属元素
D.硒酸（
）的酸性比硫酸强
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