【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
【答案】K NaOH r(F-) >r(Na+) NaBr 黄色 Cl2+2Br=2Cl+Br2
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，
答案为：K；
(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，
答案为：NaOH；
(3)F、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-) >r(Na+)，
答案为：r(F-) >r(Na+)；
(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，
答案为：NaBr；黄色；Cl2+2Br=2Cl+Br2。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为
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【题目】常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×104和1.75×105。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中
不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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【题目】一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e═H2↑
B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜
C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持
D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值
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【题目】常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg
随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )
A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小
B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L
C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)
D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L
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【题目】某些稠环环芳烃的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A. 这些结构简式表示的化合物有3种
B. 它们的分子式不相同
C. 所有原子均在同一平面
D. 它们与苯互为同系物
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【题目】以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。
(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。
(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10－5 | 9.0×10－29 |
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）
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【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数
(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Kb1(N2H4)=10-6
B.反应
的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
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【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。
（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。
（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。
A 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D 容器内压强不随时间的变化而变化
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T（℃） | n（N2）/n（H2） | P（MPa） |
1 | 450 | 1/3 | 1 |
2 | ________ | 1/3 | 10 |
3 | 480 | _________ | 10 |
（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a
和水碳比b
时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是_________。
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