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    【题目】一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是( )

    A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e═H2↑

    B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

    C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

    D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值

    【答案】AD

    【解析】

    A. b电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为2H++2e═H2↑，A项正确；

    B. 钠离子向a电极方向移动，氯离子向b电极方向移动，所以A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，B项错误；

    C. 负极隔室中氯离子失去电子产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，C项错误；

    D. 离子交换膜价格昂贵，电极产物有氢气，是很好的清洁能源，氯气是重要的化工原料，经济价值是非常高的，D项正确；

    答案选AD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ/mol)

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    请回答下列问题：

    (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。

    (2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。

    (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。

    (5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ/mol)

    786

    715

    3401

    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如下图。下列说法不正确的是（ ）

    A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

    B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应

    C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

    D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

    (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

    由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

    (2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

    ①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

    ②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。

    (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

    ①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

    ②下列说法正确的是___（填标号）。

    A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

    B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

    C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示，其中不能一步实现的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    C

    NaOH

    CH3CH2OH

    N2

    Y

    CO

    Na2CO3

    CH3CHO

    NH3

    Z

    CO2

    NaHCO3

    CH3COOH

    NO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

    (1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

    (2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

    (3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

    (4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水的电离平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

    A.加热，Kw增大，pH不变

    B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

    C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

    （1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

    （2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

    （3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

    （4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键

    （5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

    ①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

    ②该二元化合物的化学式为___________________。

    （6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

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