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    【题目】关于水的电离平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

    A.加热，Kw增大，pH不变

    B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

    C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    【答案】B

    【解析】

    A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；

    B．盐酸是强酸，能完全电离产生氢离子，溶液中氢离子浓度增大，但Kw只随着温度的变化而变化，温度不变，Kw不变，故B正确；

    C．醋酸根离子的水解对水的电离起到促进作用，所以向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度增大，平衡正向移动，故C错误；

    D．向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D错误；

    故选B。

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    【题目】过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的是

    A.CrO5可能具有强氧化性

    B.CrO5 溶于水可能放出氧气

    C.CrO5 稳定性较低，易分解

    D.CrO5 中 Cr 的化合价为+10

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    【题目】一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是( )

    A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e═H2↑

    B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

    C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

    D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值

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    【题目】某些稠环环芳烃的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

    A. 这些结构简式表示的化合物有3种

    B. 它们的分子式不相同

    C. 所有原子均在同一平面

    D. 它们与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。

    (2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。

    (3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。

    (4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：

    物质

    PbCl2

    PbS

    Ksp

    1.2×10－5

    9.0×10－29

    ①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。

    ②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性， 回答下列问题：

    （1）ClO2 的制备及性质探究（如图所示）

    ①仪器 C 的名称为_________，装置 B 的作用是________。

    ②装置C 用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。

    ③装置E 用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，氧化产物是___。

    （2）粗略测定生成 ClO2 的量实验步骤如下：

    a、取下装置 D，将其中的溶液转入 250mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

    b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。

    ①滴定至终点的现象是___。

    ②进入装置 D 中的 ClO2 质量为___，与 C 中 ClO2 的理论产量相比，测定值偏低， 可能的原因是_____。

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    【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A.Kb1(N2H4)=10-6

    B.反应的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

    C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

    D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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    【题目】下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

    A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

    B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

    C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

    D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

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    【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

    A. 循环物质E为水

    B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

    C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

    D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

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