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    【题目】过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的是

    A.CrO5可能具有强氧化性

    B.CrO5 溶于水可能放出氧气

    C.CrO5 稳定性较低，易分解

    D.CrO5 中 Cr 的化合价为+10

    【答案】D

    【解析】

    A．CrO5中存在2个过氧键，过氧键中O显-1价，反应中容易变成-2价，具有强氧化性，故A正确；

    B．CrO5中存在2个过氧键，部分O显-1价，因此CrO5溶于水能够反应放出氧气，故B正确；

    C．CrO5中存在2个过氧键，CrO5稳定性比较低，易分解，放出氧气，故C正确；

    D．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

    （1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；

    2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；

    MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3

    则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）

    （3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-

    ①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。

    ②阴极的电极反应式为___________________________。

    （4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    ①由图1可知，该反应△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________________。

    ②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。

    ③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ/mol)

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    请回答下列问题：

    (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。

    (2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。

    (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。

    (5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ/mol)

    786

    715

    3401

    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是

    A.电池使用过程中，电解质的碱性增强

    B.锌粉是该电池的负极

    C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ

    D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B都是芳香族化合物，水解得到和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。

    （1）A、B相对分子质量之差为____________________。

    （2）1个B中应该有____________________个氧原子。

    （3）A的分子式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如下图。下列说法不正确的是（ ）

    A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

    B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应

    C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

    D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

    (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

    由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

    (2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

    ①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

    ②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。

    (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

    ①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

    ②下列说法正确的是___（填标号）。

    A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

    B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

    C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水的电离平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

    A.加热，Kw增大，pH不变

    B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

    C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

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