【题目】碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是
A.电池使用过程中，电解质的碱性增强
B.锌粉是该电池的负极
C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ
D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极
【答案】D
【解析】
由碱性锌锰电池的总反应：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极MnO2得电子被还原生成MnO (OH)，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，据此分析解答。
A．根据上述分析，正负极生成和消耗的氢氧根离子相同，但反应过程中消耗了水，溶液中氢氧化钾的浓度增大，溶液的碱性增强，故A正确；
B．根据上述分析，负极是金属锌，故B正确；
C．原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnO (OH)，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，故C正确；
D．电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故D错误；
故选D。
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【题目】甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式__________________________________．
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.
(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________
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【题目】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是
A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小
B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质
C.Y、Q形成的化合物是非电解质
D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物
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【题目】近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：Ⅰ.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
Ⅱ. E为汽车防冻液的主要成分。
Ⅲ. 2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
请回答下列问题
(1)写出B的名称__________，C→D的反应类型为_____________ ；
(2)写出E生成F的化学方程式___________________________。
写出H生成I的化学方程式__________________。
(3)1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________mol NaOH。
(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________。
①只有两种含氧官能团
②能发生银镜反应
③1 mol 该物质与足量的Na反应生成0.5 mol H2
(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，
合成路线如图：
写出P、Q结构简式：P_______，Q________。
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【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为
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【题目】“芬必得”是一种目前很受欢迎的解热、镇痛及抗生素类药物的商品名，其主要成分是化合物对异丁基-α甲基苯乙酸，结构简式如图：
，药名为布洛芬（Brufen），有多种合成路线：已知
+RCl
+HCl
（1）请写出化合物1-5的结构简式（有机物）和分子式（无机物）： ____________________，__________________，______________ ，___________________，__________________。
（2）请写出反应式I，Ⅱ，Ⅲ，IV，V的反应类型:I____________________，Ⅱ _________ ，Ⅲ _________ ，Ⅳ_________，Ⅴ _________。
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式_____________________。
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【题目】过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的是
A.CrO5可能具有强氧化性
B.CrO5 溶于水可能放出氧气
C.CrO5 稳定性较低，易分解
D.CrO5 中 Cr 的化合价为+10
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【题目】四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：
已知：(NH4)2SO4
NH3↑+NH4HSO4
回答下列问题：
(1)MnOOH中Mn的化合价为___。
(2) “溶浸”中H2O2的作用是___。
(3) “滤渣2”的主要成分有___。
(4) “母液”溶质的主要成分是___，循环利用该物质的方案是___。
(5)氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___。反应后溶液pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】某些稠环环芳烃的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A. 这些结构简式表示的化合物有3种
B. 它们的分子式不相同
C. 所有原子均在同一平面
D. 它们与苯互为同系物
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