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    斯坦福大学B.M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

    原子利用率＝×100%

    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：

    (1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。

    (2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－e－===ClO2，阴极电极反应式为_______________。

    (3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

    ①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

    ②氢气和氯气合成氯化氢

    ③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。


    解析：(1)根据题意，原子利用率为2×67.5÷(2×106.5＋36.5×4)×100%＝37.6%。

    (2)阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。

    (3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式。

    (4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl2＋4H2O===2ClO2＋4H2，原子利用率最大可为2×67.5÷(71＋72)×100%＝94.4%。

    答案：(1)37.6　(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

    (3)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2

    (4)94.4


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    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(     )

      A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

      B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

      C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

      D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质

    B．电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法

    C．用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法

    D．吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在哥本哈根召开的气候大会，主要讨论减少CO2的排放量，倡导“低碳经济”和“低碳生活”，人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。下列不符合这一主题的是(　　)

    A．减少一次性用品的使用

    B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

    C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

    D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)

    A．能耗大是该方法的一大缺点

    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的理解正确的是  (    )                                       

    A．29Cu的价电子排布式为3d94s2

    B． HClO的结构式：H—Cl—O

    C．比例模型          ，可以同时表示CH4和CCl4分子

    D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是 

    A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个          

    B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

    C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个                    

    D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中正确的是

    A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S         D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

    (2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝________。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

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