【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
【答案】
使氯气在溶液中有较大的溶解度
或防止
升华或防止进一步被氧化
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 
【解析】
亚硫酸根离子具有强的还原性能够还原单质碘；
温度越高，氯气溶解度越小；
单质遇到淀粉变蓝色；
若生成碘酸根离子，则发生氯气氧化碘的反应，依据得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；
反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
根据关系式
进行计算；
实验测得结果偏高，说明滴定消耗的
标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致。
亚硫酸根离子与碘发生氧化还原反应，离子方程式：
；
温度越高，氯气溶解度越小，为增加氯气溶解的量，应控制在低温条件下；
碘单质遇到淀粉变蓝色，所以向所得无色溶液中加入淀粉试液，若不变蓝色，说明不存在碘；
故答案为：
实验操作 | 预期现象 |
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 | 溶液不变蓝 |
若假设三成立，则氯气氧化碘单质生成碘酸根离子，本身被还原为氯离子，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律，该反应的离子方程式：
；
碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
令样品中
的质量分数为a，则：
214 6
ma
，
解得：
；
实验测得结果偏高，说明滴定消耗的标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为。
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是
A.NaClO2的漂白原理与SO2相同
B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
C.反应II中H2O2做氧化剂
D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
时，2L密闭容器中充入
，发生反应：
，获得如下数据：下列判断正确的是
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
|
|
|
|
|
|
|
A.
内，
B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是
，达到平衡后
的转化率为
C.反应达平衡时，吸收的热量为
kJ
D.100s时再通入
mol，达新平衡时的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（Ⅰ）某化学反应A
B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。
（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。
（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。
该反应的活化能等于____________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
（1）写出Na2O2的电子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。
（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。
（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。
II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。
（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。
（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应
，下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 当反应达到平衡时放出热量akJ
D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH
C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是
A. 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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