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    【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

    C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变

    【答案】D

    【解析】

    A、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A不选；B、NO2为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B不选；C、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C不选；D、充入2 mol NO、1 mol O2，且两反应物质的化学计量数之比为2：1，则无论反应是否达平衡，NO与O2的物质的量的比值均为2：1，不再改变，选项D选。答案选D。

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    A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应

    C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

    D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

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    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    （1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为______________。

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

    （5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，

    依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。

    ③ Na2O2的电子式为_____________

    (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：

    ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____。

    检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_________________。

    ②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_____。

    为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。

    ③ 测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b 克，则Na2SO4的质量分数为____（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    【题目】下列元素中，不属于卤族元素的是

    A. F B. Br C. Cl D. Mg

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    【题目】下列实验方法操作，能达到要求的是( )

    A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

    B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

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    D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

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    （1）A的结构简式为：__________，D的名称是___________，

    （2）C中官能团名称________，A+C→D的反应类型__________，

    （3）写出反应的化学方程式：

    A→B_______

    A+C→D_______

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    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

    （1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。

    （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

    2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

    B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变

    D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    （3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

    A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

    （4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：

    ①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________

    ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____

    A．氢气的浓度减少

    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c. 甲醇的物质的量增加

    d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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