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    【题目】下列元素中，不属于卤族元素的是

    A. F B. Br C. Cl D. Mg

    【答案】D

    【解析】F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答。

    F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，Mg最外层电子数是2，不属于卤素，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

    (1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

    (2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

    (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

    (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

    回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）装置B中的作用是________________，装置E的作用是______________________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    （4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

    回答下列问题：

    (1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，常用于制造________。

    (2)W元素在周期表中的位置为_______________________________。

    (3)X元素的离子结构示意图为________。

    (4)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

    C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

    A. 该温度高于25 ℃

    B. 所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

    D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

    （1）话中描述的物质是一种最简单有机物甲烷，其分子的结构式为_______。

    （2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

    （3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

    A．它属于化石能源

    B．它的分子中含有非极性键

    C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

    D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

    （4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__________。

    (2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。

    (3) D→E的化学方程式为_____________。

    (4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

    ①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

    (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。

    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________ ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________________

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

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