【题目】我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池,以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料,离子液体为电解液。放电时,电池反应为2Al+3S=Al2S3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时,多孔碳电极连接电源的负极
B.充电时,阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C.放电时,溶液中离子的总数不变
D.放电时,正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-
【答案】A
【解析】
放电时,电池反应为2Al+3S=Al2S3,铝失电子,硫得到电子,所以铝电极为负极,多孔碳电极为正极,负极上的电极反应式为:2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-,正极的电极反应式为:3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3,据此分析解答。
A.放电时,多孔碳电极为正极,充电时,多孔碳电极连接电源的正极,故A错误;
B.充电时,原电池负极变阴极,反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-,故B正确;
C.根据分析,放电时,负极上的电极反应式为:2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-,正极的电极反应式为:3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3,溶液中离子的总数基本不变,故C正确;
D.放电时,正极的电极反应式为:3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量,0.54g铝为0.02mol,铝单质由0价转化为+3价,则电路中通过0.06mole-,故D正确;
答案选A。
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【题目】硫酰氯可用作杀虫剂,通常条件下为无色液体,熔点为
,沸点为
。在潮湿空气中“发烟”;
以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也可分解,制备时以活性炭为催化剂,反应的热化学方程式为
,所用装置如图所示。下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水
B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和
的体积比
C.仪器C,D,E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
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【题目】某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:_________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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【题目】已知:①+HNO3
+H2O ΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是( )
A.配制混酸B.水浴加热
C.洗涤后分液D.蒸馏提纯
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【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为( )
A. B.
C. CH3CH2CH2ClD.
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【题目】氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物,其一种合成路线如图:
已知:LiAIH4是强还原剂,不仅能还原醛、酮,还能还原酯,但成本较高。
回答下列问题:
(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出D的结构简式,用星号(*)标出D中的手性碳___。
(2)④的反应类型是___。
(3)C的结构简式为___。
(4)G的分子式为___。
(5)反应⑤的化学方程式为___。
(6)已知M与D互为同分异构体,在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基,其中两个相同。符合条件的M有__种。
(7)也是一种生产氟西汀的中间体,设计以
和
为主要原料制备它的合成路线___(无机试剂任选)。
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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物物质的量随时间变化关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.02 mol·L-1min-1
B.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
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【题目】I.已知:
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为__,B的名称是__;
(2)写出C→D反应的化学方程式:__;
(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是__;
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
(4)①反应中所加试剂是__; ③的反应类型是__;
(5)写出G的结构简式:__;
(6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:__。
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子.
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