【题目】已知:①+HNO3+H2O ΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是( )
A.配制混酸B.水浴加热
C.洗涤后分液D.蒸馏提纯
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
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【题目】(题文)[化学——选修5:有机化学基础]
近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________________。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
(4)D的结构简式为________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
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【题目】25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1,将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是( )
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加aL氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为mol·L-1
D.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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【题目】我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池,以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料,离子液体为电解液。放电时,电池反应为2Al+3S=Al2S3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时,多孔碳电极连接电源的负极
B.充电时,阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C.放电时,溶液中离子的总数不变
D.放电时,正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-
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【题目】用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题:
(1)用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为,该反应是否为氧化还原反应?___(填“是”或“否”)。
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。
(3)一定条件下,H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2),k为速率常数。
①0-20min内,v(H2O2)=___。
②据图分析,n=___。
③其它条件相同,使用活性更高的催化剂,下列说法正确的是___(填标号)。
A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H减小 D.Ea(活化能)不变
(4)气体分压pi=p总×xi(物质的量分数)。恒温50℃、恒压101kPa,将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中,再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应,达平衡时两者分解的物质的量比为2:1。
CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡时=___,Kp2=___。
②平衡后,用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体,50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___(填“增加”“减少”或“不变”,下同),NaHCO3质量将___。
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【题目】反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0。一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
B.分子中含有4种官能团,3个手性碳原子
C.可发生消去反应,形成芳香族化合物
D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
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