【题目】25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1,将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是( )
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加aL氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为mol·L-1
D.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】A
【解析】
A.铵根离子水解促进水的电离,硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中加入氨水是弱碱溶液,抑制水的电离,水的电离平衡向左移动,故A错误;
B.将0.5mol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液滴加aL 氨水后溶液呈中性,c(H+)=c(OH)=107mol·L1,根据电荷守恒,c(NH4+)=2 c(SO42-),设混合后溶液体积为1L,c(NH4+)=2 c(SO42-)=1mol/L,则n(NH4+)=1mol;根据一水合氨电离平衡得到:NH3H2ONH4++OH-,NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 molL-1,则平衡常数K==
=2×10-5 molL-1,计算得到c(NH3H2O)=
mol/L,n(NH3H2O)=
mol,滴加aL氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3H2O)=1mol,故B正确;
C.设所加氨水的浓度为z mol·L1,根据物料守恒,滴加a L氨水后溶液中n(NH3·H2O)+ n(NH4+)=1mol+z mol·L1×a L,联立n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol,计算得到z=,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),得到c(NH4+)=2 c(SO42-),c(H+)=c(OH-),得到c(NH4+)=2 c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2008年10月8日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法,其测定原理是:
Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2(-NH2)+H2SO4+2H+;
Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7;
Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。
(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________;
(2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%.不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为_________,含氮量(氮元素的质量分数)为_________;
②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_________;
A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,无色无味,所以掺入奶粉后不易被发现
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是
A.分子式为C4H8O2的酯有4种结构
B.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种
C.丙烯分子中最多有7个原子共平面
D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:_________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①+HNO3
+H2O ΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是( )
A.配制混酸B.水浴加热
C.洗涤后分液D.蒸馏提纯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物,其一种合成路线如图:
已知:LiAIH4是强还原剂,不仅能还原醛、酮,还能还原酯,但成本较高。
回答下列问题:
(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出D的结构简式,用星号(*)标出D中的手性碳___。
(2)④的反应类型是___。
(3)C的结构简式为___。
(4)G的分子式为___。
(5)反应⑤的化学方程式为___。
(6)已知M与D互为同分异构体,在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基,其中两个相同。符合条件的M有__种。
(7)也是一种生产氟西汀的中间体,设计以
和
为主要原料制备它的合成路线___(无机试剂任选)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)],已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是( )
A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中=104.6
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com