Question

【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（ ）

A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中=104.6

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，则Fe(OH)2中氢氧根离子的浓度大于Cu(OH)2中氢氧根离子的浓度，所以曲线a表示Cu(OH)2、曲线b表示Fe(OH)2。

A. 相同条件下，根据氢氧化物的溶解度与pH的关系可知：物质的溶解度越大，溶液的pH越大，所以曲线a表示Cu(OH)2，A错误；

B. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，Cu2+的浓度减小，而图中X到Y时，Cu2+的浓度不变，B错误；

C. 由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则Cu(OH)2更易形成沉淀，所以在含有Fe2+的CuSO4溶液中加入CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，则Fe2+的浓度不变，不能达到除杂目的，C错误；

D. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，存在Fe(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Fe2+(aq)，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，k====104.6，D正确；

故合理选项是D。