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【题目】化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

1)化合物A中的含氧官能团为____________________(填官能团的名称)。

2)化合物B的结构简式为________;由CD的反应类型是:_______

3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________

Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

4)已知:,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)_________。合成路线流程图示例如下:

【答案】醚键 醛基 取代反应

【解析】

1)根据化合物A的结构简式可知分子中的官能团为醚键、醛基;

2A的分子式:C14H12O2,与B的分子式对比,得出BA2H,说明此反应还原反应,醛基变成醇,故B的结构简式:CD结构简式对比-CN取代了Cl原子的位置,此反应是取代反应;

3)分子中含有2个苯环,分子中含有3种不同化学环境的氢,说明此结构是对称结构,符合题意的是

4)根据原料和目标产物的对比,以及上述题干,得出:和卤化氢反应生成,然后在浓硫酸作用下发生取代反应,生成,然后和NaCN反应,生成:,根据信息最后和氢气发生反应,生成化合物X,故步骤是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2008108日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法,其测定原理是:

Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2(-NH2)+H2SO4+2H+

Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH42B4O7

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。

1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________

2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%.不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为_________,含氮量(氮元素的质量分数)为_________

②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_________

A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,无色无味,所以掺入奶粉后不易被发现

B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________

(2)“除铁”时H2O2的作用是____________________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是____________________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________

(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_________________________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜,优点是__________________________

(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是_______________________________

(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率的计算式为_______

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2HM+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的Li-SOCl2电池,该电池是迄今具有最高能量比的电池其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4SOCl2,电池的总反应为:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是(  )

A.放电时,负极反应式为:Li – e- = Li+

B.若用该电池作为外接电源电镀铜,当阴极质量增加64 g时,理论上将消耗14g Li

C.放电时,电解液中Li+向负极迁移

D.充电时,阳极反应式为:4Cl+S+SO24e=2SOCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。则下列判断正确的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3

C. 若反应正向进行,X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2OCO↑+CO2↑+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。

1)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。这4步操作由先到后的顺序为______________(填序号)

2A装置为加热分解草酸的装置,指出该装置一处错误:_______________________BF装置中盛放的试剂相同,其中溶质是__________ (填化学式)E装置的作用是__________

3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。

实验步骤:准确称取1.08g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时,所发生的反应为:2MnO4+5H2C2O4+6H+= 10 CO2↑+2Mn2++8H2O

①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________

x=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡酸具有止血功效, 存在于多种中药中, 其结构简式如下图, 则下列有关说法正确的是

A. 该物质苯环上的一氯代物有2

B. 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 molCO2

C. 既能发生取代反应, 也能发生加成反应

D. 所有碳原子不可能都在同一个平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是( )

A. 属于酯类的有4

B. 属于羧酸类的有2

C. 既含有羟基又含有醛基的有3

D. 存在分子中含有六元环的同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )

N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12NO2的生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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