Question

【题目】浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的Li-SOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是(　　)

A.放电时，负极反应式为：Li – e- = Li+

B.若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64 g时，理论上将消耗14g Li

C.放电时，电解液中Li+向负极迁移

D.充电时，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 从价态变化看，Li为负极，放电时，负极反应式为：Li – e- = Li+，A正确；

B.当阴极质量增加64 g时，电路中转移电子为2mol，理论上将消耗2molLi，质量为2mol×7g/mol=14g Li，B正确；

C. 放电时，电解液中Li+向正极迁移，C不正确；

D. 充电时，阳极S失电子，发生反应4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，D正确。

故选C。