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    【题目】一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

    A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

    【答案】B

    【解析】

    由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。

    A．由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，错误；

    B．若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠），正确；

    C．甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，错误；

    D．若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，错误。

    【点晴】

    本题考查无机物的推断，关键是明确发生的化学反应及物质的类型，注意实现甲、乙转化的过程中发生的反应为非氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是

    A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱

    B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

    C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

    D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置如图所示，有关信息如下：

    +CH3OH+H2O

    已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物。

    实验步骤：

    ①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

    ②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

    ③当____，停止加热；

    ④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

    ⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

    请回答下列问题：

    （1）A装置的名称是__。

    （2）请将步骤③填完整__。

    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为__(填两种)。

    （4）下列说法正确的是___(填字母代号)。

    A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

    B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

    C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

    D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

    （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为__(结果保留一位小数)。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，可能其原因不是__(填字母代号)。

    A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

    B.实验条件下发生副反应

    C.产品精制时收集部分低沸点物质

    D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0。请回答下列问题：

    (1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_______。实际生产中采取的措施是_________。

    (2)在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是__________；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和为0.1 mol·L－1，同时溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B.存在浓度关系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液对应图中W点

    C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D.根据图中数据，不能计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

    Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

    Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

    Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

    （1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

    （2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

    ①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

    ②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

    A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

    B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

    C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

    ③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　)

    A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个O

    B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D. 晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的Li-SOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是(　　)

    A.放电时，负极反应式为：Li – e- = Li+

    B.若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64 g时，理论上将消耗14g Li

    C.放电时，电解液中Li+向负极迁移

    D.充电时，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

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