Question

【题目】25 ℃时，醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和为0.1 mol·L－1，同时溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.存在浓度关系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液对应图中W点

C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.根据图中数据，不能计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c (CH3COO-) ，浓度减小的曲线应为c (CH3COOH)，W点时c (CH3COOH) =c (CH3COO-)；

A、根据电荷守恒；

B、由图可知，W点所表示的溶液中c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，根据W点溶液的pH进行判

断；

C、由图可知，pH=4.75时，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L, pH=5.75时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c (CH3COOH)减小，溶液中c (CH3COO-)减小，据此确定c (CH3COOH)和c (CH3COO-)的相对大小；

D、根据电离平衡常数公式解答。

A、溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；

B、W点时溶液存在电荷守恒，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W点时 c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，所以2c(Na＋)＋2c(H＋) -c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3 COOH)，此时溶液呈酸性，所以2c(Na＋)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)，故B错误；

C、pH= 5.75的溶液中：c(H+)> c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO－)> c(Na+)，由图可知，pH=4.75时，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.75时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c (CH3COOH)减小，溶液中c (CH3COO-)增大，c (CH3COOH)<c (CH3COO-)，所以离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－) >c(CH3COOH)>c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)，故C错误；

D、 W点c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，平衡常数，故D错误；

故选A。