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    【题目】咖啡酸具有止血功效, 存在于多种中药中, 其结构简式如下图, 则下列有关说法正确的是

    A. 该物质苯环上的一氯代物有2种

    B. 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol的CO2

    C. 既能发生取代反应, 也能发生加成反应

    D. 所有碳原子不可能都在同一个平面上

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、苯环上有3种氢，所以一氯代物有3种，A错误；B、苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羟基不与碳酸钠溶液反应，所以1 mol该物质可以与0.5 mol碳酸钠溶液反应生成0.5 mol的CO2，B错误；C、碳碳双键可以发生加成反应，苯环上可以发生取代反应，C正确；D、苯环上的6个碳原子在同一平面，碳碳双键两端的碳原子也在同一平面，所以可能都在同一平面上，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(　　)

    A. 反应的ΔH＞0 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

    C. 反应的ΔH＜0 D. 升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。

    （2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。

    Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢

    （4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）_________。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

    (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

    (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

    (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

    (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。

    (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

    假设2:______________；

    假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

    ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

    (3)________________

    ④向试管中通入适量SO2气体

    _____________

    (7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

    （1）以下推测正确的是___；

    a．从分子结构上看，它属于芳香烃

    b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体

    d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

    （2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：

    试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式__________。

    （3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：

    （Ⅰ）X的结构简式______________；B中含氧官能团的名称________________；

    （Ⅱ）反应①的反应类型___________、化合物C的分子式为__________；

    （Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：

    ①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；

    ②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；

    ③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL

    请回答有关问题

    ①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________

    ②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

    ③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________

    a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗

    c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数

    ④该实验设计存在的明显不足的是____________

    （2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

    ①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

    （3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    ⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为______。

    ②仪器X的名称为______；Y是______。

    ③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

    ⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________

    已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

    I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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