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    12．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（　　）
    A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性

    分析 不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化，据此解答．

    解答 解：鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，
    故选：A．

    点评 本题考查了焰色反应，明确焰色反应原理，熟悉焰色反应的用途是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
    C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol　A、1mol　B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为0.4mol，放出的热量为$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．NaCl晶体C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO2+6H2O．
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是Fe（NO3）3，写出反应②的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（　　）
    A．干电池B．铅蓄电池C．燃料电池D．锂离子电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）
    选项甲乙丙丁
    ASSO2SO3H2SO4
    BN2NH3NONO2
    CCuOCuCu（OH）2CuCl2
    DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
    C．将0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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