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    某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 
    假设三：反应后固体中____________         _____，证明                       。
    （2）[定性研究] 
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，……
    		 
     
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是                   。
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度
    		V与m1或m2的关系
    完全被氧化
    		V=0
    部分被氧化
    		                        
    未被氧化
    		                         
     

    （1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（每空2分，共4分）
    （2）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。
    		加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。
    证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
    （其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）（每空2分，共4分）
    （3）①吸收未反应的SO2。（共2分）
    ②
    SO2被氧化的程度
    		V与m1或m2的关系
    完全被氧化
    		V=0
    部分被氧化
    		0<V<7m1/30 或m1>30V/7 
    未被氧化
    		V=7m1/30或m1=30V/7
    （每空2分，共4分）

    解析试题分析：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化；
    （2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
    （3）①D的作用吸收未反应的SO2。
    ②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有２Na2O２＋２SO２＝２Na2SO3＋O２根据差量法得到V=7m1/30或m1=30V/7，若部分被氧化发生的反应还有Na2O２＋SO２＝Na2SO４，该反应中SO２全部转化为固体的质量，没有气体生成，这个时候固体的质量增大，可知0<V<7m1/30 或m1>30V/7。
    考点：本题以探究实验为基础，探究了过氧化钠和二氧化硫的反应实际情况，考查了化学实验的基本操作、化学实验的设计、装置图分析以及化学反应的计算等有关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2    乙：MgO、NO2 、O2     丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2 、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                          。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                             。
    ②称取Mg(NO3)2固体3 ． 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是                   ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先                        ，然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ． 0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想           是正确的。
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：                    （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是                 。（用化学方程式表示）
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    Ⅰ．实验装置如下图1所示

    图1                                     图2
    （1）浓硝酸受热分解的化学方程式是                                。
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO­2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？      （填“正确”或“不正确），理由是              。
    Ⅱ．实验装置如上图2所示
    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是              。
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？               （填“正确”或“不正确”），理由是                        。
    Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

    图 1                                    图 2
    （1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                       ；
    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ；
    （2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
    Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是       ；
    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min
         		0
         		5
         		10
         		15
         		20
         		25
         		35
         		50
         		60
         		70
         		80
     
    温度/℃
         		25
         		26
         		26
         		26
         		26
         		26
         		26.5
         		27
         		27
         		27
         		27
     
     
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                     ；
    Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的           （填序号）。
    A.硝酸铜晶体        B.硝酸铜溶液        C.硫酸铜晶体        D.硫酸铜溶液
    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。
    Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量       生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
    a．碱石灰  b．浓硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．烧碱
    （2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________
    ___________________________________________________________________________。
    （3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
    ③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
    （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为                              ；
    （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______ →d。
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式                      ，装置C的作用是                                                            ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
                                                                           。
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
    装置图                                            。
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是           ：
    a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白   c．盐酸能否使试纸变白
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             （用化学平衡移动原理解释）。

    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
    a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是          。
    为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为              ；
    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。

    请填写下列空白。
    （1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。
    （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。
    （5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。
    a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
    c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（   ）

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C

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