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    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

    A．Na2O  B．Na2O2

    C．Na2O和Na2O2  D．Na2O2和NaO2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组辨析以下说法：

    ①粗盐和酸雨都是混合物；

    ②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

    ④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；

    ⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；

    ⑥纯碱和烧碱都是碱．

    说法正确的是（　　）

    　

    A．

    ②③④

    B．

    ①②⑤

    C．

    ③⑤⑥

    D．

    ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

    (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是       （写化学式）

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4  (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。

    ③中X试剂为              。

    （3）④的离子方程式为                                         。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜           。

    （已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

    该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对一些事实的理论解释正确的是(　　)

    选项

    客观事实

    理论解释

    A

    Na＋比Na原子稳定

    Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个

    B

    熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电

    熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子

    C

    钾原子比钠原子更易失去电子

    钾的核电荷数比钠的多

    D

    纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色

    纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

    如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

    (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

    (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

    (3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

    (4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

    (5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

    A.都是较稳定的红褐色液体     B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

    C. 都有丁达尔现象              D.分散质微粒都可通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨浓HNO3  回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；

    以上物质属于非电解质的是___________________________；

    以上物质属于电解质的是________________________  ___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( 　)

    A．增加Fe2O3的量         B．保持容器体积不变，增加H2输入量

    C．减少Fe的量            D．保持容器体积不变，增加H2O(g)

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