练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是
     
    （选填编号）．
    A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢．
    分析：比较非金属性的强弱，可根据与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性以及对应的最高价氧化物的水化物的酸性等角度判断．
    解答：解：判断氧和氟非金属性强弱，可根据气态氢化物的稳定性、单质与氢气反应的难易来判断，则A、C正确；
    由于O、F的电负性较大，不存在正价，则不存在最高价氧化物，且二者的单质与大多数最高价含氧酸都不反应，不能用于比较非金属性强弱，则B、D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查同周期元素的性质的比较，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握比较金属性、非金属性的角度，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

    （2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为???????????????????? 。

    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：????????????????????????

    ???????????

    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

    ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。

    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

    A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。

    B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂

    C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。

    D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

    ③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为??????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

    （1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是               （选填编号）。

    A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性

    C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式                           

    （3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）

    A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．浓硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固体

    （4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/℃

    1266

    1534

    183

     

    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                                 。SiF4分子的空间构型为              ，SiF4中Si—F键间的键角            。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)

    （5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。

    该反应平衡常数的表达式K=             ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L∙ min。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案