Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下，利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法，译为地康法。其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2，下列说法正确的是()

A. Cl2是还原产物

B. 生成11.2LCl2(标准状况)，转移电子数目为2NA

C. 反应中Cl被氧化，HCl得到电子

D. 氧化性：O2>Cl2

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

A.从方程式中可知，O2的化合价从0价变化从-2价，作氧化剂被还原生成还原产物H2O，故A错误；

B.有方程式可得到：4HCl——2Cl2——4e-，通过计算可知Cl2的物质的量为0.5mol，即转移电子数目为NA，故B错误；

C.反应中HCl中Cl元素从-1价升高到0价，所以HCl作还原剂，被氧化，失去电子，故C错误；

D.氧化性是氧化剂大于氧化产物，即氧化性：O2> Cl2，故D正确。

故选D。